¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio (KOH) se necesitan para preparar 2500 ml de una solución 1.5 M?
Respuestas a la pregunta
La cantidad de gramos de hidróxido de potasio (KOH) necesarios para la preparación de la solución proporcionada es: 210 gramos KOH
La molaridad de una solución se define como el cociente entre los moles de soluto y el volumen de la solución en litros, es decir : M = moles de soluto/ volumen de la solución en litros, para determinar los gramos de hidróxido de potasio (KOH) que se necesitan para preparar 2500 ml de una solución 1.5 M se procede a convertir los mililitros de solución en litros y luego se aplica la fórmula de molaridad y se despeja los moles de soluto y por último se aplica un factor de conversión basado en el peso moleculra dl hidroxido de potasio KOH .
gramos KOH=?
V sol = 2500 ml * 1L /1000 ml = 2.5 L
M = 1.5 M
M = moles sto/ V sol (L)
Se despeja los moles de soluto :
moles de soluto = M * V sol ( L)
moles sto = 1.5 mol/L*2.5 L
moles sto = 3.75 moles
Peso molecular de KOH : Pm KOH = 56 g/mol
3.75 moles KOH* 56 g KOH/1 mol KOH = 210 gramos KOH
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/12178285
