Question

¿cuántos gramos de hidróxido de calcio se obtuvieron en la preparación a partir de la piedra de cal? considera la ecuación balanceada​

Answer 1

La masa de hidróxido de calcio obtenida a partir del carbonato de calcio es de 740.93 g, tomando una base de calculo de 1000 g de carbonato de calcio

¿Cómo se obtiene el hidróxido de calcio?

La reacción para obtener hidróxido de calcio  consiste en la calcinación  del carbonato de calcio. Esta reacción se da en las siguientes etapas

$CaCO_{3}$  ====> CaO + $CO_{2}$

CaO  +$H_{2} O$   ==> $Ca(OH)_{2}$

¿Qué relación se establece entre los coeficientes estequiómetricos para obtener los moles de hidróxido de calcio?

Los coeficientes estequiométricos relacionados para la obtención del hidróxidos de calcio

1 mol de CaO   -----  1 mol de  $Ca(OH)_{2}$

 Base 1 kg de carbonato de calcio

datos

mol de carbonato calcio= ?

PM carbonato calcio =100,0869 g/mol

N° moles = m/PM

$Numero moles= \frac{1000 g}{ 100.0869 g/ mol} = 9.991 mol$

N° moles = 10 mol

1 mol carbonato calcio ----- 1 mol de CaO

10 mol carbonato calcio ---     x mol CaO

$mol CaO= \frac{10 mol * 1 mol }{1 mol } = 10 mol$

Relación 2

1 mol de CaO   -----  1 mol de  $Ca(OH)_{2}$

10 mol CaO       ------    x mol hidróxido

$mol = \frac{10 mol * 1 mol }{1 mol } = 10 mol$

La relación indica 10 mol de hidróxido de calcio  para la base tomada

$masa Ca(OH)_{2} = 10 mol * 74,093 g/mol = 740.93 g$

Para  conocer más masa de hidróxido de calcio consultar  https://brainly.lat/tarea/7413116