Cuantos gramos de hidróxido de calcio Ca(oH)2 se necesitan para preparar 650ml de una solucion al 3.6N
Respuestas a la pregunta
Cuantos gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 se necesitan para preparar 650 ml de una solucion al 3.6 N
Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol
1. calcular Peq.
Peq. = Mm/ Nº (OH)
Peq. = 74 / 2 = 37 g/eq
2. calcular volumen
V = 650 / 1000
V = 0.650 L
3. calcular nº eq de soluto despejando de la fórmula de normalidad
N = nº eq. soluto / V(L)
nº eq. = 3.6 eq / L x 0.650 L
nº eq. = 2.34
4. calcular masa de Ca(OH)2
nº eq.= masa / Peq.
masa = 2.34 eq. x 37 g/eq.
masa = 86.58 g de Ca(OH)2
Para preparar un determinado volumen de solución de Hidróxido de Calcio 3,6 N, se calcula que se requieren 86,6 gramos de Hidróxido de Calcio.
¿Qué significa solución de Ca(OH)₂ 3,6 N?
Concentración 3,6 N significa que se tienen 3,6 equivalentes de Ca(OH)₂ en 1 L de solución.
¿Cómo calculamos la cantidad de Ca(OH)₂ para preparar 650 ml de solución?
Se requiere preparar 650 ml (0,650 L ) de solución de Hidróxido de Calcio de concentración 3,6 N.
Calculamos el número de equivalentes de Ca(OH)₂ que se requieren:
0,650 L solución × ( 3,6 equivalentes Ca(OH)₂ / L solución) = 2,34 equivalentes de Ca(OH)₂
Necesitamos convertir equivalentes de Ca(OH)₂ a gramos
gramos de Ca(OH)₂ = equivalentes Ca(OH)₂ × Peso equivalente
Peso equivalente Ca(OH)₂ = Peso molecular / 2 = 74 / 2 = 37 g / equiv.
gramos de Ca(OH)₂ = 2,34 equivalentes × (37 g / equivalente)
gramos de Ca(OH)₂ = 86,6 g
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