¿Cuántos gramos de hidróxido de bario se necesita para preparar 650 ML de una solución 0.2 M?
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9
Respuesta: 222.3g
Explicación paso a paso:
Teniendo la fórmula de molaridad que es
Molaridad=Moles soluto/L de solución
Pasas los 650ml a litros y quedan 6.5L luego esos 6.5 los multiplicas por los 0.2 y te daran los moles quedaria
6.5×0.2=1.3Mol
Ahora recordamos la fórmula de los moles que era Moles=Masa/Masa molar en este caso queremos saber la masa asi que los moles pasarian multiplicando y queda:
Masa=Moles×Masa molar
Calculamos la masa del hidróxido de bario Ba(OH)2 donde buscamos la masa de cada elemento en la tabla periódica y la multiplicamos por la cantidad de veces que este el elemento y queda:
Ba=137×1
H=1×2
O=16×2
=137+32+1=171
La masa molar del hidróxido de bario seria 171g/mol,ahora calculamos:
Masa=1.3Mol×171g/mol
Masa=222g
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