Question

Cuantos gramos de HH3 se necesitan para producir 15 moles de H2?

Answer 1

N2 + 3H2 = 2NH3

28g + 6g = 34g

valancear la ecuasion primero

los 15 moles lo pasamos a gramos

Fórmula

n = m/ p.m

P.m = peso molecular (H2)= 2g/mol

P.m(NH3)= 17g/mol

p.m(N2) = 28g/mol

despejo masa de la fórmula

m = n × p.m

m = 15mol × 2g/mol

m = 30gH2

listo ya lo tenemos a gramos El H2

ahora asemos regla de 3

6 g H2-------------------> 34g NH3

30gH2------------------->x

X = 30gH2 × 34gNH3 / 6gH2

X = 170gNH3

se necesitan 170g de amoniaco para producir 15 moles de H2

eso sería amigo