¿Cuántos gramos de HCl, se obtienen en la reacción de 30 moles de agente reductor, con un exceso del oxidante, si el rendimiento de la reacción es de 95%?Reacción Química es: H2 Cl2 →HCl
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Los gramos de HCl que se obtienen de la reacción de 30 moles de agente reductor son: 2077.65 g
Datos:
30 moles de agente reductor
Rendimiento de la reacción= 95%
Explicación:
La reacción de producción de HCl es:
H₂ + Cl₂ = 2HCl
Se deben observar los cambios en número de oxidación para determinar el agente reductor:
0 0 +1-1
H₂ + Cl₂ = 2HCl
El agente reductor es el que dona electrones, por lo tanto, el que dona es el hidrógeno. Este será el agente reductor.
A partir del agente reductor, se hallan los gramos de HCl:
30 moles H₂ * (2 moles HCl/ 1 mol H₂)( 36.45 g HCl / 1 mol HCl)=2187 g HCl
Si el rendimiento fue del 95%:
2187 g → 100%
X → 95%
X= 95*2187/100
X=2077.65 g de HCl
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