¿Cuántos gramos de HCl hay en 1.5 litros de solución 2,5 M?
ayudaá y pongo coronita ;-;
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Respuesta:
Unidades Químicas de Concentración a) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución. Ejemplo 1: * Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M? Previamente sabemos que: El peso molecular de AgNO3 es: 170 g = masa de 1 mol AgNO3 y que 100 de H2O cm3 equivalen a100 ml. H2O Usando la definición de molaridad, se tiene que en una solución 1M hay 1 mol de AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de solucion es decir: Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que: Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 M Ejemplo 2: Si se tienen 20 g de NaOH en 250 mL de solución, calcule su molaridad. Solucion:
2. Puesto que la cantidad de soluto está dada en gramos, se requiere convertirlos a moles, con ayuda del peso molecular. n NaOH = W NaOH = 20 g = 0.5 moles ; 250 mL x 1 L = 0.25 L PM NaOH 40 g 1000 mL A partir de la expresion para M, se tiene M = 0.5 moles = 0.2 moles = 2 M 0.25 litros litros Ejemplo 3: Calcule la molaridad de una solución de HCl que tiene una concentración de 11.2% por masa y una densidad de 1.1 g /mL. Solucion: A diferencia de los ejercicios anteriores, en éste hay que calcular el número de gramos de soluto a partir de las concentración peso a peso. Nótese también que no se da ningún volumen de solución. En realidad, no se requiere para solucionar el ejercicio, ya que en la definición se establece el volumen de 1 L. El ejercicio se puede resolver siguiendo el procedimiento que se describe a continuación: 1.Como la molaridad está definida en términos de 1 litro de solución, con la densidad y este volumen se calcula la masa de 1 litro de solución: m = v x d; 1,000 mL x 1.1g = 1,100 g de solución mL 2. Dado que la masa del soluto es de 11.2 % por peso, entonces, utilizando la expresión de porcentaje por peso, se tiene: 11.2 = g soluto x 100 = 11.2 = g de soluto x 100 masa solucion 1.100 g Entonces, 11.2 x 1.100 = 123.2 g de soluto o HCl puro en 1 L de solución 100
3. 3. Conociendo el número de gramos de soluto puro en 1 L de solución, se calcula el número de moles de soluto. n = W = 123.2 g HCI = 3.37 moles de soluto por litro de PM 36.5 g HCl solución o, sencillamente, 3.37 M EJERCITACION DE CONCEPTOS ACTIVIDAD DE MOLARIDAD 1. Se disuelven 18 gr. de sulfato cúprico, CuSO4 en agua, hasta 120 c.c. de una solucíón ¿cuál es la molaridad de la misma? 2.Cual es el volumen de una solución 3.5 M que contiene 0,42 moles de Na2S04 en solución? 3. Se preparó una solución de etanol, C2H50H, depositando 23,2 g de etanol en un recipiente y luego adicionando agua hasta obtener 75,6 c.c. de solución. ¿Cuál es la moralidad de la solución? 4. Calcular la molaridad de una solución de ácido sulfúrico de densidad 1.198 g/ml que contiene 27% de H2SO4 en peso. 5. ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 3.5 lt de solución 1.5 M? 6. ¿Cuantos gramos de cloruro de Aluminio, AlCl3, son necesarias para preparar 720 ml. de solución 0.875 M? 7. Se tienen preparados 420 ml. De solución 2.7 M de Ba(OH)2 . Determinar la cantidad de soluto contenida en la solución expresándola: a. En moles de Ba (OH)2 b. En gramos de Ba (OH)2 8. ¿Cuántos gramos de sacarosa C12H22O11 son necesarios para preparar 500 ml de solución 0,15 M?