Question

Cuantos gramos de H3PO4 necesarios para preparar una disolución 0.68 m en 500 gramos de agua.

Answer 1

Respuesta:

m = 33.32 g de H3PO4

Explicación:

Cuantos gramos de H3PO4 necesarios para preparar una disolución 0.68 m en 500 gramos de agua.

fórmula:

m = mol soluto

        Kg svte.

n = m/Mm

datos:

m = 0.68 mol/Kg

m svte = 500 g / 1000

m svte = 0.500 Kg

Mm H3PO4 = 98 g/mol

1. calcular moles de soluto

mol soluto = 0.68 mol/Kg  x  0.500 Kg

mol soluto (n) = 0.34 moles

2. calcular gramos de H3PO4

m = n x Mm

m = 0.34 moles  x 98 g/mol

m = 33.32 g de H3PO4