Question

¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contienen 100 mL de solución 36 N de éste ácido (PM=98)?

Answer 1

Respuesta:

176.4

Explicación:

Datos:

Volumen=100mL → 0,1 L

Normalidad = 36N

Peso Molecular(H2SO4) = 98g/mol

Msto = X g  

Solucion:

Normalidad = Molaridad * (Parametro de carga)

36 = M * 2

18 = M

Ahora hallamos la masa:

Molaridad = Msto/ Peso Molecular*Volumen(Litros)

18 = x/98*0.1

18*9.8=x

176.4=X

Espero te sirva