¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contienen 100 ml de solución 36 N de éste ácido?
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Respuesta:
176.4
Explicación:
Datos:
Volumen=100mL → 0,1 L
Normalidad = 36N
Peso Molecular(H2SO4) = 98g/mol
Msto = X g
Solucion:
Normalidad = Molaridad * (Parametro de carga)
36 = M * 2
18 = M
Ahora hallamos la masa:
Molaridad = Msto/ Peso Molecular*Volumen(Litros)
18 = x/98*0.1
18*9.8=x
176.4=X
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