Question

Cuántos gramos de H2SO4 contienen 5 litros de solución, si para la titulación de 25 mL de la misma se han empleado 22,5 mL de solución de KOH 0,09500 N?​

Answer 1

Respuesta:

amigo esta te inventaste tu

Answer 2

La masa de ácido sulfúrico contenida, en 5 L de 0.0855 N,  es de     20.95 g

¿Qué es la titulación ?

La titulación es una técnica del análisis químico, en la cual se ponen en contacto dos soluciones una base y un ácido hasta que estequiométricamente se consigue la neutralización. En este punto, se igualan los equivalente de ácido y los de la base. Por ello, se denomina punto de equivalencia.  

En el punto de equivalencia se cumple que

Na* Va= Nb *Vb

Se pueden emplear otras unidades de concentración. De esta forma:

Ca*Va=Cb *Vb

Datos

m H2SO4=?

V H2SO4= 5 L

V ácido=25 ml

V base= 22.5 ml

N base=0.09500 N

Na* Va= Nb *Vb

despejar Na

Na= Nb *Vb/Va

$N a= \frac{0.09500 N* 22.5 ml }{25 ml} = 0.0855 N$

N= equivalentes/V  

despejar equivalentes

equivalentes= N*V

$equivalentes acido= 0.0855 equivalentes/L * 5 L= 0.4275 equivalentes$

equivalentes = masa/PE

PE=PM/ cargas ionizables

PM H2SO4= 2*1 g/mol +1* 32 g/mol+4 *16 g/ mol=98 g/ mol

PE= PM/N° H+

PE= 98 /2=49 g equivalentes

$masa H2SO4= 49 g/equivalentes * 0.4275 equivalentes =20.95 g$

m=20.95 g

Para conocer más de la masa contenida el ácido sulfúrico dado consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/61184354

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