Question

¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32 gramos de O2 en presencia de H2, según la ecuación 2H2 + O2 --- 2H2O?

Answer 1

2H₂+O₂ -----> 2H₂O              Masa 0₂=32g  Masa 2H₂O=36g

32gO₂$\frac{36gH2O}{32G02} =36g H2O$

R./ se producen 36 g de agua a partir de 32g de oxigeno

Answer 2

A continuación se describe que la masa de agua es masa H2O = 4*(18) = 72 g.

Explicación paso a paso:

Para determinar Cuántos gramos de H2O Se forman a partir de la gobernación total de 32 G de oxígeno en presencia de hidrógeno,  debemos transformar las propiedades de los datos que nos da el enunciado a moles, con la finalidad de poder realizar los cálculos estequiométricos:  

Mol H2O = ?  

Mol O2= 32 / 16 = 2 mol.  

Sabemos que por cada 2 moles de oxígeno se producen 4 moles de agua por lo tanto:  

Mol de agua = 4 mol.  

masa H2O = 4*(18) = 72 g.

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