cuantos gramos de H2o de producen cuando reaccionan 28g de Zn(oH)
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Suponiendo que la ecuación química es
ZnO + H2O produce Zn(OH)2
Pm 18g 99.4g
Pm = peso molecular = a la suma de los pesos atómicos de cada elemento que forman parte del compuesto químico.
28 g de Zn(OH)2 requieren de 5.07 g de agua
ZnO + H2O produce Zn(OH)2
Pm 18g 99.4g
Pm = peso molecular = a la suma de los pesos atómicos de cada elemento que forman parte del compuesto químico.
28 g de Zn(OH)2 requieren de 5.07 g de agua
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Los gramos de H₂O que se producen cuando reaccionan 28 g de Zn(OH)₂ son: 10.14 g H₂O
Datos:
28 g Zn(OH)₂
Reacción química:
Zn(OH)₂ (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + 2 H₂O (l)
Explicación:
Se realiza la conversión de gramos de Zn(OH)₂ a gramos de agua:
28 g Zn(OH)₂ * ( 1 mol Zn(OH)₂/ 99.39 g Zn(OH)₂)( 2 mol H₂O / 1 mol Zn(OH)₂)( 18 g H₂O / 1 mol H₂O)= 10.14 gramos H₂O
Por lo tanto, se producen 10.14 gramos.
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