Question

Cuántos gramos de H₂0₂ se necesitan para preparar 1.92L de una disolución 3.76 x 10-³ M​

Answer 1

Respuesta:

Para saber cuantos gramos de peróxido de hidroxigeno o agua oxigenada necesitamos calcular el numero de moles que se necesitan para la disolución. Primero usemos la formula de la molaridad:

$M = \frac{número \: de \: moles}{volumen \: (l)} = \frac{n}{V(l)}$

Y rellenamos los datos, nos dicen que se requiere de un volumen de 1.92 litros y una concentración molar de 0.00376 M entonces:

$3.76 \times {10}^{ - 3} M= \frac{n}{1.92 \: l}$

si resolvemos:

$n = 3.76 \times {10}^{ - 3} \times 1.92 \\n = 7.2192 \times {10}^{ - 3} \: moles$

Luego con estos moles lo pasamos a gramos. Para esto debemos saber la masa molar del agua oxigenada. Si el hidrógeno tiene una masa atómica de 1 gramo hay 2 de hidrógeno en la formula entonces contamos hasta ahora 2 gramos, luego el oxígeno tiene una masa atómica de 16 gramos, como hay dos de oxigeno pues habrá el doble de gramos es decir 32 gramos, sumando los gramos de oxigeno y el oxígeno obtenemos que hay 34 gramos.

Como esta cantidad de gramos es por cada mol de agua oxigenada entonces podemos hacer esto:

$7.2192 \times 10^{ - 3} moles \: \times \frac{34gramos}{1 \: mol} \\ = 2.4545 \times 10^{ - 1} gramos$

Y ya esta. Espero que hayas entendido todo y buena suerte.