cuantos gramos de glucosa hay en.una solucion que contiene 35 gramo de glucosa en 250 mililitros de solucion % p/v
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Es el número de moles de soluto por cada litro de solución. Formula: M= __Número de moles de soluto_ litros de solución Pasos para calcular la molaridad: Se estudia el problema detenidamente y se observa que datos nos dan y que nos piden. Se colocan los datos, tomando en cuenta los elementos que conforman la fórmula. se determina el peso atómico o molecular de cada elemento multiplicado por el número de veces que aparece en la fórmula. si la solución esta en mililitros se lleva a litros es decir se utiliza para ello la siguiente fórmula. V(l)= _mL 1000 Nota: se debe recordar que si la solución esta dada en mililitros se debe llevar a litros. Ejemplo 4 1.- ¿ Cuál es la Molaridad de una solución de Glucosa C6H12O6 que se preparo disolviendo 80g de glucosa en agua hasta completar 300 mL. Hallar el Peso molecular: C = 12g C= 12 x 6 = 72 g H = 1g H=1 x12 = 12g O = 16g O= 16 x 6 = 96 g PM= 180 g 1 mol glucosa pesa= 180g X? Moles de glucosa= 80g X= 80g x 1mol 180 X=0,44 moles Volumen(l)= 300 ml = 0,3 litros 1000 M= 0,44 moles = 1,48 Molar 0,3 litros