Question

¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6 (un soluto no disociable), se requieren para disminuir la temperatura de 150 g de H2O en 0,750°C ¿Cuál será el punto de ebullición de esta solución?

Answer 1

Respuesta:

masa = 38.88 g de glucosa.

Pto. ebullición = 100 ºC + 0.750 ºC = 100.75 ºC

Explicación:

¿Cuántos gramos de glucosa, C6H12O6 (un soluto no disociable), se requieren para disminuir la temperatura de 150 g de H2O en 0,750°C ¿Cuál será el punto de ebullición de esta solución?

Datos:

Δte = 0.750 ºC

m H2O = 150 g

Ke = 0.52 ºC/m

1. calcular molalidad

Δte = m · Ke

0.750 ºC = m · 0.52 ºC/m

m = 0.750 ºC / 0.52 ºC/m

m = 1.44 molal

2. calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molalidad

m = n /Kg svte

masa solvente = 150 g / 1000

masa svte = 0.150 Kg de agua

n = m x Kg svte

n = 1.44 mol/Kg  x  0.150 Kg

n = 0.216 moles de soluto

3. calcular gramos de glucosa

n = masa/Mm

Mm glucosa = 180 g/mol

masa = 0.216 mol  x  180 g/mol

masa = 38.88 g de glucosa.

4. Punto de ebullición

Pe = 100 ºC + Δte

Pto. ebullición = 100 ºC + 0.750 ºC = 100.75 ºC