Question

¿Cuántos gramos de fosfato de Zinc Zn3(PO4)2+3H2 se forman cuando reaccionan 10.0g de Zn con ácido fosfórico?
3Zn+2H3PO4→Zn3(PO)2+3H2

Answer 1

Respuesta:19.74 g

Explicación:

Answer 2

Al reaccionar 10 gramos de Zinc con ácido fosfórico se obtienen 18. 87 gramos de fosfato de zinc.

Práctica de estequiometría

La reaccion balanceada es:

3Zn + 2H₃PO₄   ⇒   Zn₃ (PO₄)₂ + 3H₂

De esta ecuación podemos observar que por cada tres moloes de Zinc se ontienen un mol de fosfato de zinc.

Calculamos la masa molecular de los compuestos:

• Zinc = 65.38 $\frac{gramo}{mol}$
• Acido fosfórico =  suma de sus elementos (3*1) + 31 + (16*4) = 98 $\frac{gramo}{mol}$
• fosfato de zinc  = (65.38*3) +(31*2) + (8*16)  = 370.23  $\frac{gramo}{mol}$

Calculamos el número de moles de zinc contenidos en 10 gr:

$(10 gZn) ( \frac{1 mol Zn}{65.38 g Zn} ) =$   0. 1529 moles de Zn

o dicho de otra forma, una regla de tres:

1 mol de Zn   65.38 gramos de Zn

      X              1O gramos de Zn

X =   0. 1529 moles de Zn

Si sabemos por la ecuación que cada 3 moles de Zn producen 1 mol de fosfato de zinc tendremos entonces que:

Moles de zinc = $(0.1529 moles de Zn) (\frac{1 mol de fosfato}{3 moles de Zn} ) = 0.05098$

Moles de fosfato de Zinc = 0.05098

Del peso molecular del fosfato de zinc obtenemos cuantó se produce:

$(0.05098 moles de fosfato Zn) (\frac{370.23 gramos fosfato}{mol} ) =$ 18. 87 gramos de fosfato de zinc

aquí otro ejemplo de calculo de gramos de una sustancia a partir de su ecuacion

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