Question

CUÁNTOS GRAMOS DE FeS SE NECESITAN PARA PRODUCIR 416 GRAMOS DE H2S, SEGÚN LA SIGUIENTE ECUACIÓN ?
Fes + 2HCl H2S + FeCl2

Answer 1

Para la reacción del sulfuro de hierro y ácido clorhídrico son necesarios   194.46 g de FeS .

¿Que reacción ocurre entre el FeS y el HCl?

En esta reacción se obtiene el $H_{2}S$ y el $FeCl_{2}$, mediante la siguiente ecuación balanceada

2 HCl + FeS →  $H_{2}S$ +e $FeCl_{2}$

¿Cual es la aplicación de los coeficientes estequiométricos en una ecuación química?

Los coeficientes estequiométricos indican la proporción en la cual se unen los reactivos y se forman los productos en una reacción química.

Con estos coeficientes es posible determinar la masa de reactivo, así como la masa de un producto .

En la ecuación dada los coeficientes indican:

1 mol de FeS  producen  1 mol de   $H_{2}S$

datos

m FeS=?

m  $H_{2}S$ = 416 g

PM $H_{2}S$=  2*1 g/ mol+  1 * 32,064 g/ mol= 34.064 g/ mol

$mol H_{2}S= \frac{416 g }{34.064 g / mol} = 12.212 mol$

Relación

1 mol de FeS  producen  1 mol de  $H_{2}S$

x mol FeS       producen    2.212 mol de  $H_{2}S$

$mol FeS=\frac{2.212 mol * 1 mol FeS}{1 mol} = 2.212 mol$

m$m FeS= 2.212 mol * 87,91 g/mol = 194.46 g$

Para conocer más masa de FeS producida consulta https://brainly.lat/tarea/3561412