Question

¿Cuántos gramos de FeCl3 al 84.0 % de pureza son necesarios para preparar 100.00 mL de una disolución 0.125 M?



DATOS:

MM(FeCl3)= 162.2 g/mol

Answer 1

Los gramos de FeCl₃ al 84% de pureza necesarios para preparar 100 mL de solución son:  2.414 g

Datos:

84% de pureza de FeCl₃

Volumen solución= 100 mL= 0.1 L

Molaridad= 0.125 M

FeCl₃=  162.2 g/mol

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

0.125 = No. moles soluto/ 0.1

No. moles soluto= 0.125*0.1 = 0.0125 moles

Convirtiendo a gramos:

0.0125 moles ( 162.2 g / 1 mol)= 2.0275 g

Si tiene una pureza del 84%:

Pureza   Gramos

84%        2.0275 g

100%         X

X= 100* 2.0275 g/ 84

X= 2.414 g