Question

¿Cuántos gramos de Fe2O3, se pueden obtener calcinando 865 g de FeS?
4FeS + 7O2 + 2Fe2O3 + 4SO2​

Answer 1

Respuesta:

m = 786.36 g de Fe2O3

Explicación:

¿Cuántos gramos de Fe2O3, se pueden obtener calcinando 865 g de FeS?

                         4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2​

Mm  FeS = 88 g/mol

  Fe2O3 = 160 g/mol

calcular masa de Fe2O3

m = 865 g FeS x 1 mol FeS x 2 mol Fe2O3 x 160 g Fe2O3

                             88 g FeS      4 mol FeS       1 mol Fe2O3

m = 786.36 g de Fe2O3