Question

¿Cuántos gramos de Fe2O3 se pueden formar a partir de 1.75 moles de FeS2 y oxígeno en exceso?
A) 139.73 g
B) 138.74 g
C) 130.75 g
D) 137.68 g

Answer 1

Respuesta:

A) 139,73 g Fe2O3

Explicación:

4FeS2 + 1102 => 2Fe2O3 + 8SO

PM del Fe2O3 = 159.69 g/mol

$1.75 moles de FeS2 * \frac{2mol Fe2O3}{4mol FeS2} *\frac{159.69 g Fe2O3}{1mol Fe2O3} =$ 139,728 ≈ 139,73 g Fe2O3