Question

Cuántos gramos de Fe se requieren para obtener 680.0 g de Fe3O4?​

Answer 1

Respuesta:

m= 164g

Explicación:

Esto lo podemos hacer de dos formas, con la formula:

• m= n × Mr

Donde:

•m= masa •n= moles •Mr= masa molar

O podemos hacerlo con estequiometria, la cual consiste en trabajar con reglas de tres simple:

•Fe •Fe3O4

Mr---------->Mr

m?<----------m

con esto trabajo de la siguiente forma:

•m(Fe)= m(Fe3O4) × Mr(Fe) ÷ Mr(Fe3O4)

(yo lo hare de las dos formas para que lo entiendas mejor pero vos hacelo como mas te guste)

primera forma:

Para esto necesitamos los moles de Fe3O4 y la masa molar de Fe, esto debido a que no tengo forma de calcular los moles de Fe.

Para la masa molar me fijo en la tabla periodica la masa atomica de Fe, esta es: 55,8g/n.

Ahora para sacar los moles de Fe3O4 utilizo lo siguiente:

• n= m ÷ Mr

entonces necesito la masa molar de Fe3O4, lo mismo, miro sus masas atomicas y las sumo:

•Fe= 55,8g/n •O= 16,00g/n

---> 3(55,8g/n) + 4(16,00g/n)= 231,4g/n

reemplazo:

n= m ÷ Mr

n= 680,0g ÷ 231,4g/n--> cancelo g con g

n= 2,94--> moles de Fe3O4

Ahora reemplazo en la formula de masa:

m= n × Mr

m= 2,94n × 55,8g/n--> cancelo n con n

m= 164g--> gramos de Fe

segunda forma:

Para esto necesito las masas molares y la masa de Fe3O4, cosas que ya tengo:

•Mr(Fe)= 55,8g/n

•Mr(Fe3O4)= 231,4g/n

•m(Fe3O4)= 680,0g

Reemplazo:

m(Fe)= m(Fe3O4) × Mr(Fe) ÷ Mr(Fe3O4)

m(Fe)= 680,0g × 55,8g/n ÷ 231,4g/n

m(Fe)= 164g--> gramos de Fe

con esto finaliza todo el ejercicio

Espero haberte sido de ayuda.

Saludos