cuantos gramos de Fe(OH)3 son necesarios para preparar 500 mililitros con una concentración de 1.3 M??
Respuestas a la pregunta
Contestado por
46
M= n/V
Molaridad = numero de moles del soluto, entre volumen de litro dedisolución
x/0.5=1.3
x= 0.65 moles
Entonces calculamos la masa molar del compuesto
Fe(OH)3
16x3+3+ 55.84 = 106.84g/mol
0.65mol × 106.84 g/mol = 69.446 g
Molaridad = numero de moles del soluto, entre volumen de litro dedisolución
x/0.5=1.3
x= 0.65 moles
Entonces calculamos la masa molar del compuesto
Fe(OH)3
16x3+3+ 55.84 = 106.84g/mol
0.65mol × 106.84 g/mol = 69.446 g
DOXER161:
gracias :D
Otras preguntas