Question

¿Cuántos gramos de escandio reaccionarán con ácido clorhídrico, si se desprenden 2,41 litros de hidrógeno, medidos a 100°C y 0,95 atm? Considera la reacción dada (Con Proceso) :c

*0,00001 mol/L.s
*0,009 mol/L.s
*0,0009 mol/L.s
*0.9 mol/L.s

Answer 1

Respuesta:

m = 2.25 g de escandio

Explicación:

¿Cuántos gramos de escandio reaccionarán con ácido clorhídrico, si se desprenden 2,41 litros de hidrógeno, medidos a 100°C y 0,95 atm?

2Sc + 6HCl → 2ScCl3 + 3H2

aplicar la Ley de los gases ideales: V x P = n x R x T

n = m/Mm

datos:

V = 2.41 L de H2

T = 100 ºC + 273 = 373 K

P = 0.95 atm

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n (mol) = ¿?

Mm Sc = 45 g/mol

1. calcular moles de H2

n = (V x P) / (R x T)

n = (2.41 L x 0.95 atm) / (0.0821 (L atm/mol K x 373 K)

n = 0.075 moles de H2

2. calcular moles de escandio

n = 0.075 mol H2 x (2 mol Sc / 3 mol H2)

n = 0.05 mol de Sc

3. calcular masa de escandio

m = n x Mm

m = 0.05 mol x 45 g/mol

m = 2.25 g de escandio