Cuantos gramos de dioxido de carbono (CO2) tendremos en un recipiente de 50 litros si la presion ejercida es de 655 mm de Hg cuando se encuentra a 15ºC?
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La cantidad de dióxido de carbono que habrá en el recipiente de 50 L es: 80.08 gramos
Datos:
V= 50 L
P= 655 mmHg= 0.86 atm
T= 15°C=288 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos, se hallan los moles:
0.86 atm* 50 L= n*0.082 L* atm/ mol* K *288 K
n=1.82 moles
Se convierte a gramos los moles:
n= m/Pm
m= n* Pm
m= 1.82 moles*44 g/mol
m=80.08 gramos
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