Cuantos gramos de de oxido de hierro son necesarios para obtener 40gr de hierro?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Primero hay que escribir la reacción balanceada:
4Fe+3O_2\rightarrow 2Fe_2O_3
Ahora, empleamos el ratio entre el óxido férrico y el oxígeno:
m_{Fe_2O_3}=2.5gO_2.\frac{2mol*160g/molFe_2O_3}{3mol*32g/molO_2}=8.3g
3)en los 22 moles de agua hay 396 gramos
4)2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
masa de Fe2O3 = 75·0,87 = 65,25 g de Fe2O3 puro
n(Fe2O3) = 65,25 g / (159,7 g/mol) = 0,41 mol de Fe2O3
masa de C = 27·0,97 = 26,19 g de C puro
n(C) = 26,19 g / (12 g/mol) = 2,18 mol de C
Estequiometría:
2 mol de Fe2O3 reaccionan con 3 mol de C
entonces 0,41 mol de Fe2O3 reaccionarán con x mol de C
x = 2,00 mol de C
Como tenemos más de 2 mol de C (tenemos 2,18 mol) este reactivo está en exceso, siendo el reactivo limitante el Fe2O3, que reacciona en su totalidad. Por tanto
Si 2 mol de Fe2O3 producen teóricamente 4 mol de Fe
entonces 0,41 mol de Fe2O3 producirán teóricamente x mol de Fe
x = 0,82 mol de Fe teóricos
Como el rendimiento de la reacción es del 68%, los moles reales obtenidos serán
0,82 · 0,68 = 0,56 mol de Fe obtenidos realmente
Explicación:
Respuesta:
3f5s6c7j9l1g5f2s8f2v4n1