Question

cuantos gramos de cuso4.5h2o necesitaron para la preparacion de la disolucion 0.025m

Answer 1

¡Hola!
a) Tenemos los siguientes datos:
$M\:(Molaridad) = 0,025\:M\:(Mol/L)$
$m\:(masa\:del\:soluto) =\:?\:(en\:gramos)$
$V\:(volumen) = 22,4 L\:(el\:volumen\:en\:CNTP)$
$MM\:-\:Masa\:Molar\:de\:CuSO_4.5H_2O$
$Cu = 1*63,5 = 63,5$
$S = 1*32 = 32$
$O = 4*16 = 64$
$5.(H_2O) = 5*18 = 90$
------------------------$Masa\:Molar\:de\:CuSO_4.5H_2O = 63,5+32+64+90 = 249,5\:g/mol$

Ahora, vamos a aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$0,025 = \dfrac{m}{249,5*22,4}$

$m = 0,025*249,5*22,4$

$\boxed{\boxed{m = 139,72\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!