Cuántos gramos de cromato de magnesio MgCrO4se debe utilizar para obtener 200 mililitros de solución 0.1M
Respuestas a la pregunta
La cantidad de gramos de cromato de magnesio MgCrO4 que se debe utilizar para obtener la solución es: 2.8 gramos de MgCrO4
La molaridad de una solución es el cociente de los moles de soluto y el volumen de la solución en litros : M= moles de soluto / volumen solución(L) y los moles de soluto es la división de la masa de soluto y el peso molecular o masa molar del mismo, entonces para determinar los gramos de cromato de magnesio MgCrO4 que se debe utilizar para obtener la solución se procede de la siguiente manera :
soluto = ? gramos MgCrO4
M= 0.1 M
V solución = 200ml = 0.2 L
Pm sto = 140g/mol
Molaridad :
M = moles sto / v sol (L)
Se despeja los moles de soluto :
moles sto = M * V sol (L) = 0.1 mol/L*0.2L = 0.02 moles sto
0.02 moles sto * 140 g sto / 1 mol sto = 2.8 gramos de MgCrO4