Question

Cuántos gramos de cromato de magnesio MgCrO4se debe utilizar para obtener 200 mililitros de solución 0.1M​

Answer 1

 La cantidad de gramos de cromato de magnesio MgCrO4 que se debe utilizar para obtener la solución es: 2.8 gramos de MgCrO4

La molaridad de una solución es el cociente de los moles de soluto y el volumen de la solución en litros : M= moles de soluto / volumen solución(L) y los moles de soluto es la división de la masa de soluto y el peso molecular o masa molar del mismo, entonces para determinar los gramos de cromato de magnesio MgCrO4 que se debe utilizar para obtener la solución se procede de la siguiente manera :

 soluto = ? gramos  MgCrO4

 M= 0.1 M

 V solución = 200ml = 0.2 L

 Pm sto = 140g/mol

   Molaridad :

 M = moles sto / v sol (L)

Se despeja los moles de soluto :

    moles sto = M * V sol (L) = 0.1 mol/L*0.2L = 0.02 moles sto

   0.02 moles sto * 140 g sto / 1 mol sto = 2.8 gramos de MgCrO4