¿Cuantos gramos de CO2 se producen cuando se Queman 5?00g dd C8H18?
Respuestas a la pregunta
2C8H18 + 25 O2 → 16CO2 + 18 H2O
2 moles de octano reaccionan con 25 moles de oxígeno y se producen 16 moles de dióxido de carbono y 18 moles de agua.
Para establecer las relaciones de masa debe hallarse cuál es la masa de 1 mol de cada sustancia.
PM C8H18 = 114
PM O2 = 32
PM CO2 = 44
PM H2O = 18
De la reaccion podemos decir que:
2 x 114 g de C8H18 producen 16 x 44 g CO2
228 g de C8H18 producen 704 g de CO2
Si se parte de 500 g de octano se obtendrán x gramos de dióxido
x = 500 x 704 / 228 = 1543,86 g de CO2
Para la reacción de combustión del Octano, se calcula la cantidad de CO₂ producida, a partir de una determinada cantidad de Octano (C₈H₈).
Ecuación Química
2C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂O
228 g 800 g 704 g 324 g
De la ecuación química se tiene que, a partir de 228 gramos de Octano se producen 704 gramos de CO₂.
Si la cantidad de Octano que se quema es 500 gramos:
500 g Octano × (704 g CO₂ / 228 g Octano) = 1544 g CO₂
Si la cantidad de Octano que se quema es 5 gramos:
5 g Octano × (704 g CO₂ / 228 g Octano) = 15,44 g CO₂
Observación:
En el enunciado no está clara la cantidad de C₈H₁₈ que se quema, por lo que se hicieron los cálculos para el caso de que la cantidad de reactivo sea de 5 gramos o 500 gramos.
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