¿Cuántos gramos de CO2 se producen al quemar 10,0 gramos de alcohol etílico C2H5OH?
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Respuesta: Los gramos de oxígeno gaseoso necesarios para quemar 10 g de alcohol etílico son: 20.84 g O₂
Explicación Datos:
10 g C₂H₅OH
Reacción química:
C₂H₅OH + 3O₂= 2CO₂+ 3H₂O
Explicación:
Se realiza la conversión de gramos de alcohol etílico a gramos de oxígeno:
10 g C₂H₅OH ( 1 mol C₂H₅OH/46.07 g C₂H₅OH)(3 mol O₂/ 1 mol C₂H₅OH)( 32 g O₂/ 1 mol O₂)= 20.84 g O₂
Por lo tanto, se requieren 20.84 g de O₂ para que reaccionen con 10 g de C₂H₅OH
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