¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen con 3 moles de C3H8?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
1
Respuesta:
9 moles
Explicación:
Primero escribimos la reacción y la balanceamos
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Después obesrvamos que el propano y el CO2 es de 1:3, lo que quiere decir que cada mol de propano que sometas a combustión producirá 3 moles de CO2. Por lo que al combustionar 3 moles de propano, obtendrás 9 de CO2
yailyvargas5:
Cuantas moles de O2 se necesitan para reaccionar con 100 g de C3H8?
me ayudas por favor?
Primero establecemos la relación que marca la ecuación de arriba y vemos que es 1:5.
Eso quiere decir que por cada parte de propano, vamos a necesitar 5 más de oxigeno
Si queremos reaccionar 100 gr de propano necesitaremos 500 de oxigeno
Para obtener los moles solo tenemos que dividir 500 entre 32 (la masa molar del oxigeno es 16, pero aquí estamos hablando de una molecula compuesta por 2 oxígenos)
oye, que pena lo que pasa esque estan son las respuestas que estan dando
12 moles O2
11.36 moles O2
15 moles O2
10.88 moles O2
12 moles O2
11.36 moles O2
15 moles O2
10.88 moles O2
Y al hacer el cociente obtenemos que son 15.5 moles
muchismas gracias, sera que me podrias colaborar con la siguiente pregunta agradezco tu colaboracion.
la terminacion es una mezcla polvorosa de aluminio y oxido ferrico. cuando se aumenta la temperatura, reacciona con caracteristicas pirotecnicas para formar hierro fundido y oxido de aluminio como se muestra en la reaccion
2Al + Fe2O3 ---------Al2O3 + 2Fe
¿Cuantos gramos del reactivo en exceso sobran? *
11.80g de Fe2O3
11.35g de Fe2O3
10.45g de Fe2O3
9.25g de Fe2O3
2Al + Fe2O3 ---------Al2O3 + 2Fe
¿Cuantos gramos del reactivo en exceso sobran? *
11.80g de Fe2O3
11.35g de Fe2O3
10.45g de Fe2O3
9.25g de Fe2O3
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