cuantos gramos de cloruro de zn se puede obtener de 300 gramos de zn, de acuerdo a la siguiente ecuacion Zn + HCl → Zncl2 + h2
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A partir de 35.0 g de zinc (Zn) se pueden prepara 73,7532 g de ZnCl2
Dada la reacción:
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
Balanceada:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Con la estequiometria de reacción sabremos cuantos moles se formaran a partir de 35g Zn. pasamos los gramos a moles con el PM (PM del ZN=65,38g/mol)
n Zn= g/ PM = 35/65,38 = 0,54 mol
Si 1 mol de Zn producen 1 mol de ZnCl2, ¿Cuantos moles de ZnCL2 se produciran a partir de 0,54mol de Zn?
1mol de Zn → 1mol de ZnCl2
0,54mol de Zn → x = 0,54 mol de ZnCL2
Pasamos a de moles de ZNCL2 a gramos con el PM (PM ZnCl2 = 136,58g/mol)
g ZnCl2 = n * PM = 0,54 * 136,58 = 73,7532 g de ZnCL2
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