Question

¿Cuántos gramos de cloruro de zinc (ZnCl2) se pueden preparar a partir de 35 g de zinc (Zn)

Answer 1

Respuesta:

A partir de 35.0 g de zinc (Zn)​ se pueden prepara 73,7532 g de ZnCl2

Dada la reacción:

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Balanceada:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Con la estequiometria de reacción sabremos cuantos moles se formaran a partir de 35g Zn. pasamos los gramos a moles con el PM (PM del ZN=65,38g/mol)

n Zn= g/ PM = 35/65,38 = 0,54 mol

Si 1 mol de Zn producen 1 mol de ZnCl2, ¿Cuantos moles de ZnCL2 se produciran a partir de 0,54mol de Zn?

1mol de Zn → 1mol de ZnCl2

0,54mol de Zn → x = 0,54 mol de ZnCL2

Pasamos a de moles de ZNCL2 a gramos con el PM (PM ZnCl2 = 136,58g/mol)

g ZnCl2 = n * PM = 0,54 * 136,58 = 73,7532 g de ZnCL2

Explicación: