Química, pregunta formulada por psara1105, hace 10 meses

cuantos gramos de cloruro de sodio son necesarios para preparar 548 mililitros de una solución 0.944 m

seanpatricio111267: :) espero que te sirva

Respuestas a la pregunta

Contestado por seanpatricio111267

Respuesta:

Explicación:

7) Que masa en gramos son siete moles de CO2? Datos C=12g; O = 16g

Mm CO2 = 44 g/mol

Mol = masa/Mm

Masa = 7 mol x 44 g/mol

Masa = 308 g de CO2

8) El alcohol etilico se quema de acuerdo con la siguiente ecuacion: C2H5OH + 3O2 →2CO2 + 3H2O ¿cuantos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera? a) 3.00 mol b) 6.00 mol c) 2.00 mol d) 4.00 mol

mol CO2 = 3.00 mol C2H5OH x ( 2 mol CO2 / 1 mol C2H5OH)

mol = 6 de CO2 (RESPUESTA B)

9) utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, se prepara un litro de solucion. Si a esta solucion se le adicionan 200 mL de agua, es muy probable que:

c) se disminuya la fracción molar de J en la solucion (hay más solvente en la solucion por lo cual está más diluida es decir, es menos concentrada

10) si se desea obtener una solucion 0.3M de hidroxido de potasio (KOH) disolviendo 60g de hidroxido (KOH). Teniendo en cuenta la siguiente ecuacion el volumen de la solucion que se obtendrá es M = moles de soluto / litro de solucion

Fórmula: M = g / Mm x V solc. despejar el volumen

Volumen de solución = g / (Mm x M)

Mm KOH = 56 g/mol

g = 60 g

M = 0.3 mol/L

Vol sol = 60 g/ (56 g/mol x 0.3 mol/L) = 3.5 L

11) cuantos gramos de cloruro de sodio se necesitan para preparar 3.5L de solucion 1.5M

Mm NaCl = 58,44 g/mol

M= mol soluto / V(L)

mol soluto = 1.5 mol/L x3.5 L

mol soluto = 5.25

mol = masa/Mm

masa = 5.25 mol x 58.44 g/mol

masa = 306.81 g de NaCl

12) Cuantos gramos de cloruro de sodio son necesarios para preparar 548 mL de solucion 0.944M?

Mm NaCl = 58.44 g/mol

M= mol soluto / V(L)

mol soluto 0.944 mol/L x 0.548L

mol soluto = 0.517

mol = masa/Mm

masa = 0.517 mol x 58.44 g/mol

masa = 30.21 g de NaCl

13) se tienen preparados 380 cc de solucion 3.2M de Ca(OH)2. determino la cantidad de soluto contenida en la solucion expresándola a). En moles de Ca (OH)2 b). En gramos de Ca (OH)2

Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

M = mol soluto /V(L)

mol soluto = M x V(L)

mol soluto = 3.2 mol /L X 0.380 L

mol soluto = 1.216

mol = masa/Mm

masa = 1.216 mol X 74 g/mol

masa = 89.984 g de Ca(OH)2

14) determino la molalidad (m) de una solucion si se disuelven 150g de Al(OH)3 en 680g de agua

masa svte = 680 / 1000 = 0.680 Kg

Mm Al(OH)3 = 78 g/mol

mol = masa/Mm