Question

¿Cuantos gramos de cloruro de potasio se obtiene se obtiene a partir de 100g de clorato de potasio?​

Answer 1

Respuesta:

El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KClO3) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno: ... partir de 12,26 g de KClO3? ... c) ¿Cuántas moléculas de oxígeno tendremos en dicho recipiente?

Explicación:

A partir de la siguiente reacción.  El clorato de potasio es uno de los componentes de la pólvora. Se descompone por acción del calor produciendo cloruro de potasio y oxígeno. Calcula los gramos de cloruro de potasio que se producirán por  CO2 a) ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen al quemar 100 g. de carbono

Answer 2

Se producen 60.79587 gramos de cloruro de potasio a partir de 100g de clorato de potasio.

¿Cómo determinar los gramos de un producto a partir de los gramos de un reactivo, en una reacción?

Del enunciado de la pregunta podemos inferir que la reacción que ocurre es la siguiente:

2 KClO₃  →  2 KCl + 3O₂

2 moles de clorato de potasio producen 2 moles de cloruro de potasio y oxígeno gaseoso.

• 1.- Hacer la estequiometría en moles de lo que producirán 100 g de KClO₃

Para ello obtengamos el peso molecular del clorato de potasio

K = 39

Cl = 35.45

0 = 16 x 3 = 48

Total = 122.45 gramos / mol

100 gramos KClO₃ $\frac{1 mol KClO3}{122.45 gramos}$ = 0.8166 mol de KClO₃

Ahora calculemos cuántos moles se producirán de cloruro de potasio

0.8166 mol de KClO₃ $\frac{2 mol KCl}{2 mol KClO3}$ = 0.8166 moles de KCl

2.- Calcular la masa del KCl a aprtir de los moles obtenidos. Para ello también debemos conocer su peso molecular.

K = 39

Cl = 35.45

Total = 74. 45 gramos/ mol

0.8166 moles de KCl $\frac{74.45 gramos}{1 mol de KCl}$ = 60.79587 gramos de cloruro de potasio

aquí podrás encontrar otro ejemplo de estequiometería de reacciones químicas

https://brainly.lat/tarea/61239761

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