Question

¿Cuántos gramos de cloruro de amonio (NH4Cl) se necesitan para hacer 560 ml de una solución 1,85M? Escriba la respuesta con 3 decimales.

Answer 1

Mm NH4Cl = 53.49 g/mol

1. convertir mL a L

L = 560 / 1000 = 0.560 L

2. Calcular moles a partir de la formula de M = moles soluto /V(L)

moles = 1.85 mol/ L  x  0.560 L

moles = 1.036

3. calcular gramos

moles = masa/Mm  despejar gramos

g = 1.036 moles  x  53.49 g/mol

g = 55.415 de NH4Cl

Answer 2

¡Hola!

¿Cuántos gramos de cloruro de amonio (NH4Cl) se necesitan para hacer 560 ml de una solución 1,85M? Escriba la respuesta con 3 decimales.

Tenemos los siguientes datos:

M (Molaridad) = 1.85 M (mol / L)

m (masa del soluto) =? (en gramos)

V (volumen) = 560 mL = 0.56 L

MM (Masa Molar de NH4Cl)

N ≈ 1*(14u) ≈ 14 u

H ≈ 4*(1u) ≈ 4 u

Cl ≈ 1*(35.453u) ≈ 35.453 u

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MM (Masa Molar de NH4Cl) ≈ 14 + 4 + 35.453 ≈ 53.453 g/mol

Ahora, vamos a encontrar la masa del soluto al aplicar los datos arriba en la fórmula de la Molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$1.85 = \dfrac{m}{53.453*0.56}$

$1.85 = \dfrac{m}{29.93368}$

$m = 1.85*29.93368$

$\boxed{\boxed{m\approx 55.377\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)