Question

¿Cuantos gramos de CH4 se necesitan para reaccionar con 96.0 gramos de O2?
(Recordar que 1 mol de CH4 reacciona con 2 moles de O2)

Calcule la masa de propano de C3H8 que al reaccionar por combustion con exigeno en exceso forma 7.25 moles de agua.

C3H8 + O2 -----sin balancear------ CO2 + H2O

Ayuda con los pasos a realizar.

Slds.

Answer 1

Para las reacciones de combustión presentadas se obtienen los siguientes resultados:

1. La masa en gramos de CH4 es de 24.0 g
2. La masa en gramos de propano es  79.75 g

¿Cuál es la reacción del metano y el oxígeno?

La reacción de oxidación o combustión ocurre entre una sustancia combustible, como el metano y el propano y el oxígeno. Si la reacción es completa se genera CO2 y agua. Para el caso del metano la reacción obtenida es la siguiente:

CH4  + 2 O2 → CO2+  2 H2O

Relación estequiométrica

1 mol de CH4 reacciona con 2 moles de O2

La reacción de combustión del propano con el oxigeno es la siguiente:

C3H8 +5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

datos

m CH4=?          

m O2= 96.0 g

PM O2 = 32 g/ mol

moles O2= m/PM

$moles O_{2} = \frac{96.0 g}{32 g/mo} = 3 mol$

mol O2=3 mol

1 mol de CH4 reacciona con 2 moles de O2

x mol CH4     reacciona con 3 moles de O2

$mol CH_{4} = \frac{3 molO2 * 1 mol CH4}{2 mol O2} =1.5 mol$

mol CH4= 1.5 mol

masa de CH4

$masa CH_{4} = 1.5 mol * 16 g/ mol = 24.0 g$

masaCH4= 24.0 g    

Problema 2

datos

m C3H8= ?

moles H2O= 7.25 moles

Relación molar

1 mol de propano produce 4 mol de agua

x mol de propano produce 7.25 mol de agua

$mol propano= \frac{1 mol C3H8 * 7.25 mol agua}{4 mol de agua} = 1.8125 mol$

mol C3H8= 1.8125 mol

PM C3H8= 3*12 g/ mol +8 *1 g/ mol= 44 g/ mol

masa de C3H8

masa C3H8= 1.8125 ml *44 g/ mol= 79.75 g

masa C3H8= 79.25 g

Para conocer más de las reacciones de oxidación del metano y el propano consultar https://brainly.lat/tarea/159404  

https://brainly.lat/tarea/2246308

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