Question

Cuantos gramos de CH4 hay en 25 °C, 2 L y 3,6 atm. ​

Answer 1

Respuesta:

m = 4.70 g de CH4

Explicación:

Cuantos gramos de CH4 hay en 25 °C, 2 L y 3,6 atm. ​

Aplicar la Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

Datos:

m = ¿?

T = 25 ºC + 273 = 298 K

V = 2 L

P = 3.6 atm

R = 0.0821 (L atm / mol K)

n = ¿?

Mm CH4 = 16  g/mol

1. calcular moles de CH4

n = V x P

     R x T

n = _____2 L  x  3.6 atm________

      0.0821 (L atm / mol K) x 298 K

n = 0.294 moles de CH4

2. calcular la masa de CH4

n = m/Mm

m = 0.294 mol  x  16  g/mol

m = 4.70 g de CH4