¿Cuántos gramos de carbono hay en 22,4 L de CH4 a 2 atm y 546 K?
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Respuesta:
m = 12 g de C
Explicación:
¿Cuántos gramos de carbono hay en 22,4 L de CH4 a 2 atm y 546 K?
Aplicar la Ley de los Gases Ideales
V x P = n x R x T
Datos:
m = ¿?
T = 546 K
V = 22.4 L
P = 2 atm
R = 0.0821 (L atm / mol K)
n = ¿?
Mm C = 12 g/mol
1. calcular moles de CH4
n = V x P
R x T
n = _____22.4 L x 2 atm________
0.0821 (L atm / mol K) x 546 K
n = 0.999 moles de CH4 ≈ 1 mol
2. calcular la masa de C
m = 1 mol CH4 x _1 mol C _ x 12 g C
1 mol CH4 1 mol C
m = 12 g C
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