Question

Cuantos gramos de Ca(OH)2 se deben añadir al agua para obtener 3 litros de solucion 0,1N

Answer 1

¡Hola!

Cuantos gramos de Ca(OH)2 se deben añadir al agua para obtener 3 litros de solucion 0,1N

Datos:

MM - masa molar de Ca(OH)2

Ca = 1*(40u) = 40 u

O = 2*(16u) = 32 u

H = 2*(1u) = 2 u

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MM - masa molar de Ca(OH)2 = 40 + 32 + 2 = 74 g/mol

Ca(OH)2 - tiene un número de H+ ionizado igual a 2

Calcular el equivalente de grama:

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{MM}{n\º\:de\:H^+\:ionizado}$

$1\:E_{\'acido} = \dfrac{74}{2}$

$\boxed{1\:E_{\'acido} = 37}$

Ahora, vamos a calcular la masa:

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

N (Normalidad) = 0,1 N

V (volumen de la solución) = 3 L

n Eqg1 (o 1Eacido) = número de equivalente gramo del soluto = 37 g

Formula:

$N = \dfrac{m_1}{E_{eqg}*V}$

$0,1 = \dfrac{m_1}{37*3}$

$0,1 = \dfrac{m_1}{111}$

$m_1 = 0,1*111$

$\boxed{\boxed{m_1 = 11,1\:g}}\end{array}}\qquad\checkmark$

¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!