Question

cuantos gramos de Ca(NO3)2 se obtendrán si reaccionan 7.4 g de Ca(OH)2 con 10.5 g de HNO3
reacción
Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Nota: Ya lo pude resolver, solo que no se como borrar la pregunta

Answer 1

La masa en gramos de nitrato de calcio que se obtendrá en la reacción del hidróxido de calcio y el ácido nítrico es de 10.91 g.

¿Cuál es la reacción entre el Hidróxido de calcio y el ácido nítrico?

Es una reacción de neutralización  que ocurre entre un ácido y una base, dando como productos de reacción sal más agua. En el caso, del Hidróxido de calcio y el ácido nítrico los productos son el nitrato de calcio, que es la sal, y el agua. La ecuación balanceada de esta  reacción es la siguiente:

$Ca(OH)_{2}$   + 2 $HNO_{3}$    →  $Ca(NO_{3} )_{2}$   +  2 $H_{2} O$

datos

m Ca(NO3)2 =?

m Ca(OH)2 = 7.4 g

m HNO3 = 10.5 g

1 Calcular PM

PM  Ca(NO3)2 =1*40 g/ mol + 2 *14 g/ mol +6* 16 g/ mol = 164 g/ mol

PM  Ca(OH)2 = 1* 40 g/mol + 2* 16 g/ mol + 2* 1g/ mol= 74 g/ mol

PM HNO3= 1*1 g/ mol + 1* 14 g/ mol + 4 *16 g/ mol = 79 g/ mol

1 calcular los moles del hidróxido y del ácido

$mol Ca(OH)_{2} =\frac{7.4 g}{74 g/ mol} = 0.1 mol$

$mol HNO_{3} = \frac{10.5 g}{79 g/ mol} = 0.133 mol$

2   Calcular moles de nitrato de calcio

Relación con el hidróxido

1 mol Ca(OH)2 darían  1 mol Ca(NO3)2

0.1 mol             daría  0.1 mol

mol Ca(NO3)2  = 0.1 mol

Relación con el ácido nítrico

2 mol HNO3        darían      1 mol Ca(NO3)2

0.133 mol HNO3 darían     x mol Ca(NO3)2

       $mol Ca(NO)_{3} =\frac{0.133 molHNO3 * 1 mol Ca(NO3)2}{ 2 mol HNO3} = 0.0665 mol$

El reactivo limitante es el HNO3 por tanto los moles de Ca(NO3)2 formados son 0.0665 mol

3 Calcular la masa de Ca(NO3)2

$masa Ca(NO3)2 = 0.0665 mol * 164. g/ mol = 10.91 g$

masa Ca(NO3)2 = 10.91 g

Para conocer más de la  masa de nitrato de calcio formado en la reacción consultar https://brainly.lat/tarea/8139058

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