Cuántos gramos de C3H8 (propano) reaccionan con 50 litros de O2 (oxígeno)?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El hidróxido de litio es un sólido que se utiliza en los vehículos espaciales
para eliminar el dióxido de carbono exhalado, pues reacciona con el dióxido
de carbono formando carbonato de litio y agua. ¿Cuántos gramos de CO2 se
pueden absorber por cada gramo de LiOH? La ecuación química no
balanceada es: LiOH + CO2 Li2CO3 + H2O. R/0,919 g de CO2.
El propano, C3H8, es un combustible común. ¿Qué masa de O2 se consume en
la combustión de 1,00 g de propano? La ecuación química no balanceada es:
C3H8 + O2 CO2 + H2O. R/ 3,65 g.
Un método común de laboratorio para preparar cantidades pequeñas de O2
comprende la descomposición del KClO3: 2 KClO3 2 KCl + 3 O2. ¿Cuántos
gramos de O2 se pueden preparar a partir de 4,50 g de KClO3? R/ 1,76 g.
REACTIVO LIMITANTE: No siempre los reactivos se suministran al reactor
o recipiente donde sucede la reacción en cantidades estequiométricas, sino
que uno de los reactivos se suministra en una cantidad menor. Este reactivo
es el que se consume primero y limita la cantidad de productos obtenidos
pues al consumirse la reacción termina. Dicho reactivo recibe el nombre de
reactivo limitante y es con base en esa sustancia que deben hacerse los
cálculos de los productos obtenidos. Los demás reactivos son los reactivos
en exceso.
RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN: La cantidad de producto obtenido
cuando todo el reactivo límite se agota durante la reacción, se denomina
rendimiento teórico de la reacción. En ese caso, como el reactivo limitante se