Cuantos gramos de butano se requieren para producir 5 moles de agua
Respuestas a la pregunta
La masa en gramos de butano ( C4H10 ) que se requieren es de :
58 g C4H10
La masa en gramos de butano ( C4H10 ) que se requieren se calculan mediante la aplicación de los factores de conversión correspondientes basados en la reacción química balanceada de la combustión del butano de la siguiente manera :
g butano ( C4H10 ) =?
5 moles de H2O ( agua )
Ecuación de combustión balanceada del butano C4H10 :
2C4H10 + 13 O2 → 8CO2 + 10 H2O
2 moles 13 moles 8 moles 10 moles
116 g 416 g 352 g 180g
5 moles H2O ( agua ) * 116 g C4H10 / 10 moles H2O = 58 g C4H10
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