Química, pregunta formulada por majomartinez01, hace 1 año

cuantos gramos de Ba Co3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de Co2 en una solución con 0.41 moles de Ba(OH)2

Respuestas a la pregunta

Contestado por jesus13
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Como el CO2 está en exceso, se hacen los calculos con el Reactivo limitante, es decir el Ba(OH)2, así:
 
Necesitamos: 
La ecuación química de la reacción: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Peso Molecular BaCO3: 197,34 g/mol

Ahora:

0.41 moles de Ba(OH)2 ×  \frac{1 molBa CO_{3} }{1 mol Ba(OH)_{2} }  ×  \frac{197.34g Ba CO_{3}}{1 molBa CO_{3}} = 80.91 g de BaCO3




majomartinez01: Sacas la masa molar del Carbonato de bario (BaCO3) que es 197 g/mol.
Realizas la siguiente relación, es como una regla de tres.

(197 g de BaCO3 / 1 mol de BaCO3) x (1 mol de BaCO3/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.41 mol Ba(OH)2)= 80.77 g de BaCO3

Si te das cuenta se eliminan los moles de BaCO3 y los moles de Ba(OH), quedándote únicamente los gramos de BaCO3, que es a lo que necesitabas llegar.
majomartinez01: ........................1mol BaCO3........197g BaCO3
0.41mol Ba(OH)2 X -------------------- x --------------------- = 80.77g BaCO3
.............................1mol Ba(OH)2.......1mol BaCO3
jesus13: Te dio diferente por que yo coloque el peso del BaCO3: 197.34 g/mol. De igual forma se puede resolver como lo haces tú, pero así como lo hago, lo considero mas fácil.
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