¿Cuántos gramos de azufre pueden combinarse con 15 g de zinc para formar ZnS?
Respuestas a la pregunta
Mira es fijarse en la estequiometría de la reacción. Ya te están dando la ecuación balanceada Zn + S -----> ZnS la relación entre el Zn y el ZnS es de uno a uno, por lo tanto necesitamos saber cuantos moles de zinc hay para relacionarlos (según la reacción dada) con moles de ZnS y así calcular la masa de este.
Entonces, aplicas regla de tres, asi:
1 mol Zn hay-----> 65,39 g (masa molar del zinc, esta en la tabla periódica)
X moles Zn hay----> 326,49 g
= 4,993 moles Zn
Luego, la relacion entre moles de Zn y de ZnS es que por 1 mol de Zn se produce 1 mol de ZnS, entonces los moles de ZnS también son de 4,993 mol, para calcular la masa del ZnS se vuelve a aplicar reglar de tres:
1 mol ZnS hay ---> 97,455 g(masa molar Zn + masa molar S)
4,993 mol ZnS hay---> X g
= 486,6 g de ZnS.
Respuesta Final: Al reaccionar 326, 49 g de zinc con suficiente azufre se obtienen 486,6 g de sulfuro de Zinc
-Espero hayas entendido y te haya servido a tiempo!
Explicación: :)