Question

Cuantos gramos de amoniaco (NH3) gaseoso es posible obtener a partir de 35 litros de hidrogeno que se hallan a 19°C y a 1620 mm Hg.
H2+N2---> NH3

Answer 1

A partir de 35 litros de hidrógeno que se hallan a 19 °C y 1620 mmHg es posible obtener 40.46 gramos de amoniaco.

Datos:

V= 35 L H₂

T= 19 °C =292 K

P= 1620 mmHg= 2.13 atm

Peso molecular NH₃=17 g

Reacción química:

3H₂+N₂ →2NH₃

Explicación:

Para resolver el problema, es necesario aplicar la ley de los gases ideales, la cual plantea que PV= nRT

donde:

P= Presión

V= Volumen

n= número de moles, n= m/pm (masa/ peso molecular)

R= constante de los gases, 0.082 L*atm/mol*K

T= temperatura

Reemplazando los datos del enunciado, se tiene que:

PV= nRT

2.13 atm*35 L= n*0.082 L*atm/mol*K *292 K

n= 3.57 moles H₂

Con los moles de H₂, se realiza la conversión de mol a gramo, teniendo en cuenta la reacción química, para encontrar la cantidad de gramos de amoniaco, así:

3.57 moles H₂ *(2 moles NH₃/3 moles H₂)*(17 g NH₃/1 mol NH₃)= 40.46 g NH₃

Por lo tanto, se producen 40.46 gramos de amoniaco.

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