¿Cuántos gramos de amoniaco (NH2) se producen por la reacción de 42 g de nitrógeno (N2) con hidrógeno (H2)?
Me podrian ayudar porfavor :(
Respuestas a la pregunta
Contestado por
2
Respuesta:
51 g de NH3
Explicación:
sabiendo que
PM del N2 = 28 g/ mol
PM del NH3 = 17 g/mol
Y que según los coeficientes estequiometricos 1 del N2 y 2 del NH3 en la ecuación balanceada:
N2 + 3 H2 ----> 2 NH3
1 mol de N2 (28 g) produce exactamente 2 moles (34 g) de NH3, por tanto:
g de NH3 = 42 g N2* (34 g NH3/28 g N2) =
51 g NH3
jl3981171:
oye no era NH2 si no NH3
Contestado por
1
- balancear la ecuación
M2+3H se puede balancear por inspección o tanteo
2n 2n
6h 6h
lmol de n2 reacciona con 3 mol h2
2)define las relaciones estereográficas
1,3,2 lmol n2, 3 mol H2 , 2mol nh3
calcula lo que te pide
(12.75 mol n2 ) 3mol h2
mol iv2= 38,25 mol h2
espero que te sirva
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