Cuantos gramos de aluminio se requieren para producir 0,4 moles de hidrogeno
Respuestas a la pregunta
Contestado por
3
ESTEQUIOMETRÍA Y CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS1. Con relación al concepto de mol, marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F), según corresponda. Una mol gramo de metano I. Metano (CH4) tiene una masa de 16g y contiene el número de Avogadro de moléculas de metano. II. Cloruro de magnesio tiene una masa de 95g y contiene el número de Avogadro de moléculas de MgCl2. 23 III. Átomos de nitrógeno tiene una masa de 28g y contiene 6,02 x 10 átomos. A) VVV B) FVV C) VVF D) VFF E) VFV2. ¿Cuál es el número de iones que hay en 0,1mg de MgCl2? -18 A) 1,9x10 20 B) 1,9x10 18 C) 1,9x10 -20 D) 2,0x10 E) N.A3. ¿Cuántos átomos- gramos o moles de átomos hay en 112g de nitrógeno molecular? A) 4 B) 5 C) 3 D) 6 E) 84. Los pesos fórmulas de los compuestos Zn 3(PO4)2 (fosfato de Zinc) y (NH4)2SO4 (sulfato de amonio), respectivamente son: A) 132 y 386,2 B) 386,2 y 128 C) 370,2 y 128 D) 386,2 y 132 E) 370,2 y 1325. ¿Cuántos gramos y átomos de oxígeno hay, respectivamente, en 386,2g de Zn 3(PO4)2? 24 A) 128 y 4,8x10 -24 B) 128 y 4,8x10 24 C) 4,8x10 y 128 24 D) 128 y 2,4x10 -24 E) 128 y 2,4x106. Determine respectivamente el porcentaje en peso de cada elemento en el Al(OH) 3
2. A) 3,85; 61,64; 34,61 B) 43,61; 3,85; 61,57 C) 34,61; 61,54; 3,85 D) 34,61; 60,54; 3,85 E) 34,61; 61,54; 4,857. Determine la fórmula empírica para un compuesto que contiene 26,6% de K, 35,4% de Cr y 38% de oxígeno. A) KCrO4 B) K2Cr2O7 C) KCr2O7 D) K2CrO7 E) K2Cr2O48. En la reacción: Al + HCl AlCl3 + H2 , si reaccionaran 54g de aluminio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de hidrógeno y moles de cloruro de aluminio (III) se producirán, respectivamente? A) 3y2 B) 2y6 C) 3y1 D) 6y4 E) 6y29. ¿Cuántos gramos de SO2 se formarán a partir de 96g de azufre y 64g de oxígeno? A) 96 B) 128 C) 64 D) 32 E) 13810. Cada año millones de toneladas de urea CO(NH2)2 , utilizada como fertilizante, se producen según la reacción: 2 NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción tiene una proporción molar de NH3 y CO2 3:1. Si se forma 48g de urea por mol de CO 2 que reaccione, calcule el rendimiento teórico, rendimiento real y el rendimiento porcentual de esta reacción. A) 60; 48 y 90 B) 60; 48 y 80 C) 80; 48 y 79 D) 50; 48 y 90 E) 60; 40 y 8511. Calcule los gramos de agua y el porcentaje en peso del agua, respectivamente, en 24,95g de sulfato de cobre pentahidratado. A) 18 y 36,07 B) 9 y 36,07 C) 90 y 36,70 D) 9 y 46,70 E) 18 y 46,0712. ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen en la combustión completa de 80g de propano (C 3H8)?
2. A) 3,85; 61,64; 34,61 B) 43,61; 3,85; 61,57 C) 34,61; 61,54; 3,85 D) 34,61; 60,54; 3,85 E) 34,61; 61,54; 4,857. Determine la fórmula empírica para un compuesto que contiene 26,6% de K, 35,4% de Cr y 38% de oxígeno. A) KCrO4 B) K2Cr2O7 C) KCr2O7 D) K2CrO7 E) K2Cr2O48. En la reacción: Al + HCl AlCl3 + H2 , si reaccionaran 54g de aluminio con suficiente cantidad de ácido clorhídrico, ¿cuántos gramos de hidrógeno y moles de cloruro de aluminio (III) se producirán, respectivamente? A) 3y2 B) 2y6 C) 3y1 D) 6y4 E) 6y29. ¿Cuántos gramos de SO2 se formarán a partir de 96g de azufre y 64g de oxígeno? A) 96 B) 128 C) 64 D) 32 E) 13810. Cada año millones de toneladas de urea CO(NH2)2 , utilizada como fertilizante, se producen según la reacción: 2 NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O La mezcla habitualmente empleada para iniciar la reacción tiene una proporción molar de NH3 y CO2 3:1. Si se forma 48g de urea por mol de CO 2 que reaccione, calcule el rendimiento teórico, rendimiento real y el rendimiento porcentual de esta reacción. A) 60; 48 y 90 B) 60; 48 y 80 C) 80; 48 y 79 D) 50; 48 y 90 E) 60; 40 y 8511. Calcule los gramos de agua y el porcentaje en peso del agua, respectivamente, en 24,95g de sulfato de cobre pentahidratado. A) 18 y 36,07 B) 9 y 36,07 C) 90 y 36,70 D) 9 y 46,70 E) 18 y 46,0712. ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen en la combustión completa de 80g de propano (C 3H8)?
Otras preguntas