Química, pregunta formulada por gfernanda1989, hace 1 año

. ¿Cuántos gramos de Al(OH)3 se necesitan para preparar 500 mL de una solución 0,1 N?

gfernanda1989: . ¿Cuántos gramos de Al(OH)3 se necesitan para preparar 500 mL de una solución 0,1 N?

maite0429: N=0,1N= 0,1 e.q. AL(OH)3/L V=500 ml=0,5 L m= ? AL(OH)3/L
N=(e.q.)/V= e.q.=N*V e.q.=0,1 〖e.q. AL(OH)〗_3/L*0,5 L= 0,05〖e.q. AL(OH)3/L

n= 〖e.q. AL(OH)〗_3/(número partes activas )= (0,05〖e.q. AL(OH)〗_3)/3=0,02 moles 〖AL(OH)〗_3

m=n*masa molar m= 0,02 moles 〖AL(OH)〗_3*78,004 (g 〖AL(OH)〗_3 )/mol= 1,56g 〖AL(OH)〗_3

Respuestas a la pregunta

Contestado por goldshaw96

Es así, nosotros sabemos que en 1litro de solución tenemos 0,1 equivalentes de hidróxido de aluminio, Ahora bien como tenemos 500 ml, cuantos equivalentes habrá?
si en 1000 ml hay 0,1 pues en 500 ml tanto
(500x0,1)/ 1000
El resultado sera la cantidad de equivalentes dentro de los 500ml.
Finalmente, decimos que tres equivalentes de Al(OH)3 representan 78 g (27g Al + (17g x 3 OH))
tu cuenta final sera ( Neq x78)/3eq
Donde N son los equivalentes que obtuviste dentro de los 500ml

gfernanda1989: necesito presentar de forma gràfica la solucion del ejercicio

goldshaw96: De forma grafica? mediante calculos?

goldshaw96: Con dibujitos?

gfernanda1989: si calculos,es que ya la había realizado y algo quedo mal entonces necesito corregirla,

goldshaw96: donde erraste?

goldshaw96: Como es, si resuelves algo con calculos, se llama forma analitica, porque analizas ;)

goldshaw96: Si es gráfica, usas un grafico

gfernanda1989: muchas gracias

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