¿Cuántos gramos de Al (OH)3 se necesitan para preparar 500 ml de una solución 0.8 M?
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Partimos de lo que tenemos....
500mL de dis. x 0.8 mol del hidróxido/1000 mL de dis. x 78 g de hidróxido/1 mol de hidróxido
Ahora la operación sin unidades queda así
500x (0.8/1000)x (78/1)= 31.2 g de Al(OH)3
Espero te sirva :D
500mL de dis. x 0.8 mol del hidróxido/1000 mL de dis. x 78 g de hidróxido/1 mol de hidróxido
Ahora la operación sin unidades queda así
500x (0.8/1000)x (78/1)= 31.2 g de Al(OH)3
Espero te sirva :D
duranmadeleine3:
Gracias :3
De nada, disfruta la química :D
siii :3
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